已知EAΘ（MnO4-／MnO42)=0．56V，EAΘ（MnO42-／MnO2)=2．26V，在酸性溶液中（)。A．MnO42－能发生歧化反

MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V

KMnO4溶液的氧化作用与（）溶液的酸度有关，在微酸性溶液中，MnO4-被还原为（），在强酸性溶液中MnO4-被还原为MnO4-被还原为（）。

下列现象各是什么反应？ MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快（）

已知 E θ (Ti + /Ti) = -0.34 V ， E θ (Ti 3+ /Ti) = 0.72 V ，则 E θ (Ti 3+ /Ti + ) 为（   ）

已知 ： E Θ (Cu(NH 3 ) 4 2 ＋ /Cu) = 0.03 V ， E Θ (Cu 2 ＋ /Cu) = 0.337 V ，则 K 稳 (Cu(NH 3 ) 4 2 ＋ ) 是（ ）

已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V，若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是

.已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行，则电对标准电极电势最小的是 。

在 MnO4—中，中心原子Mn离子的d电子为0，所以不可能发生d-d跃迁，因此该离子无色。

已知， E θ (Sn 4+ /Sn 2+ )=0.14V ， E θ (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.77V ，则不能共存于同一溶液中的一对离子是

已知EΘ(Fe3+ / Fe2+)＝＋0.77 v，EΘ(Fe2+ / Fe)＝－0.44 v，则EΘ(Fe3+ / Fe) 的值为

S2O82-+Mn2+→SO42-+MnO4-

已知Eθ（Cu2+／Cu+)=+0．159 V，Eθ（Cu2+／CuI)=+0．869 V，则可以计算出Ksp（CuI)为 （)A．2．4×10-2

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为（）

已知Cu2＋＋2e－=Cu，EΘ=0.34V;Cu＋＋e－=Cu，EΘ=0.52V;Cu2＋＋Br－＋e－=CuBr，EΘ=0.64V。求CuBr的。

已知EΘ（Cu2+／Cu)=0．340V，EΘ（Cu+／Cu)=0．521V，则EΘ（Cu2+／Cu+)为（)。A．一0．184VB．一0．1 59VC．0．1

已知Eθ（Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，KSPθ（Fe（0H)3)=4．0×10-38， KSPθ（Fe（OH)2)=8．0×10-16，则Eθ（Fe（OH)3／F

已知电极反应 Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 v ，则电极反应： 2 Cu － 4 e－ ＝ 2 Cu2＋ 的 EΘ 值为

某一试液能使KMnO4的酸性溶液褪色，但不能使碘一淀粉溶液褪色。根据你对还原性物质标准电极电势的了解判断下列阴离子：S2O32-，S2-，Br-， I-，NO2-，SO32-哪些可能存在？哪些不可能存在？简述理由。 (已知Eθ(MnO4-／Mn2+)=+1-51 V，Eθ(I2／I-)=+0．535 V)

3-9反应 2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O ΔrHmθ< 0，欲使KMnO4褪色加快，可采取的措施最好不是( )。

称矿石试样0.3669g,用HCL溶解并将Fe3+还原成Fe2+后,用0.02024mol/LKMnO4溶液滴定,用了28.62ml,试计算铁矿石中的含铁量(已知铁的摩尔质量为55.85g/mol),题中所涉及的反应为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

MnO42－－e－=MnO4－（）

已知：jΘ（MnO4－ / Mn2+)＝＋1.51 v， jΘ（MnO4－/ MnO2)＝＋1.68 v， jΘ（MnO4－/ MnO42－)＝＋0.56 v ， 则它们的还原型物质的还原性由强到弱排列的次序正确的是

因为φθ（PbO2/PbSO4） ＞φθ（MnO4-/Mn2+） ，所以氧化性PbO2 ＞MnO4-（）

在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄滴定0.1000mol·L¹Fe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO₄/Mn²⁺电对的E^θ=1.45V,Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^θ=0.73V