下述3个反应在同温同压下进行： （1）4P（红）＋5O2（g）→P4O10（l）ΔrHθm，1 （2）4P（白）＋5O2（g）→P4O10（s）ΔrHθm，2 （3）4P（红）＋5O2（g）→P4O10（s）ΔrHθm，3 按ΔrHθm增大（代数值）的顺序为（）。
某温度时反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的＝4×10-2，则反应HCl（g）＝1／2H2（g）+1／2Cl2（g）的为（）。
反应C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）<0，在一恒容绝热容器中C与O2发生反应，则该体系的ΔT（）于零，ΔrG（）于零，ΔrH（）于零。
升高温度时，反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)的平衡转化率也升高，则此反应：
PCl5的分解反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应：
在298K，101Kpa 时，反应 C(s) +1/2O2 (g) = CO(g) （ΔrH Ө m1） 2C(s) + O2 (g) =2 CO(g) （ΔrH Ө m2）下列哪一个等式是正确的？
7、PCl5的分解反应是PCl5=PCl3+Cl2，在200℃达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在300 ℃达到平衡时，有97%分解，则此反应为
PCl5的分解反应是 PCl5 = PCl3+ Cl2 ，在200℃达到平衡 时， PCl5有 48.5%分解，在300℃达到平衡时，PCl5有 97%分解，则此反应为
N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），ΔrHθm=&8722;92.4kJ&8226;mol&8722;1，生高温度时，正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为（）
7．反应MgCl2（s) = Mg（s) + Cl2（g), ΔrHmy＞0,标准状态下， 此反应：（） A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发
对于反应PCl5（g)=PCl3（g)+Cl2（g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为（）。
PCl5的分解反应是PCl5=PCl3+Cl2，在200℃达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在300 ℃达到平衡时，有97%分解，则PCl5的分解反应为：
标准摩尔熵Smθ的大小顺序是（）。 A. Cl2O （g) ＜ Br2 （g) ＜ Cl2 （g) ＜ F2 （g) ＜h2（g) ; b. br2 （g)＞ Cl2O （g)
在标准状态下的反应H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ？mol-1，由此可知HCl（g）的标准摩尔生成焓变应为（）kJ？mol-1
2、反应H2（g）+Cl2（g) =2HCl （g)，在恒温恒压下完成时放出的热称为（）
在标准状态下的反应H2（g)＋Cl2（g)＝2HCl（g)，其ΔHθ＝－184.60 kJ·mol-1，由此可知HCl（g)的ΔfHθ为
6． 一定温度下，下列反应中那一个反应的ΔrSym值最大（） A. CaSO4（s) + 2H2O（l) = CaSO4.2H2O（s) B. MgCO3（s) = MgO（s) + CO2（g) C. 2SO2（g) + O2（g) = 2SO3（g) D. H2（g) + Cl2（g) = 2HCl（g)
27、在 523K 时， PCl5（g) → PCl3（g) + Cl2 （g) Kpf =1.85， 则反应的△rGmf （kJ.mol－1)为
56、PCl5（g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
PCl5、PCl3、Cl2构成的体系中，如果存在如下化学反应PCl5（气）=PCl3（气）+Cl2（气）则该体系的组分数为2（）
在373K下,反应:COCI2（g)===CO（g)+Cl2（g)的Kp=8×109,ΔS<sup>Ɵ</sup><sub>373</sub>=125.5J/K。计算:（1)373K,
57、当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是（) 。 H2（g) + Cl2（g)=2HCl（g)
PCl5的分解反应是PCl5 = PCl3 + Cl2，在
PCl5的分解反应PCl5（g) == PCl3（g) + Cl2（g) 在473 K达到平衡时PCl5（g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（）
