在一抽空的容器中放入少许NH4Cl(S)且已分解完全;NH4Cl(S)→NH3(g)+HCl(g),则该系统的独立组分数和自由度分别是()。
对于化学反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O下列评述中,对Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是()。
根据热力学近似计算并判断NH4Cl的升华分解反应在100˚C时能否自发进行。 NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)在25˚C下,pθ下, https://assets.asklib.com/psource/2014111510415864634.jpg
对于化学反应:Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O,下列评述中,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是()。
某温度时,NH4Cl(s)分解压力是Pθ,则分解反应的平衡常数为()。
升高温度时,反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)的平衡转化率也升高,则此反应:
PCl5的分解反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解,在573 K 达到平衡时,有97 %分解,则此反应:
基元反应H + Cl2 → HCl + Cl是( )
基元反应H + Cl 2 → HCl + Cl是( )
7、PCl5的分解反应是PCl5=PCl3+Cl2,在200℃达到平衡时,PCl5有48.5%分解,在300 ℃达到平衡时,有97%分解,则此反应为
PCl5的分解反应是 PCl5 = PCl3+ Cl2 ,在200℃达到平衡 时, PCl5有 48.5%分解,在300℃达到平衡时,PCl5有 97%分解,则此反应为
甲烷与Cl自由基的反应,是甲烷氯化过程中的关键步骤,该步骤中既产生了氯代产物CH3Cl,又可在消耗一个Cl自由基的同时,再次生成一个新的Cl自由基。该过程为自由基链式反应中的“链增长”阶段。
在100℃下,于装有NH<sub>3</sub>(g)的密封容器中放入过量的NH<sub>4</sub>Cl(s),NH<sub>4</sub>Cl(s)发生分解反应:则
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)的ΔrHm0>0,欲增大PCl3的平衡浓度,不能采取的措施是()。
某温度时,NH4Cl(s)分解压力是pθ,则分解反应的平衡常数 Kθ为()
对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),恒压条件下,升高温度,会增大PCl5的分解率。则判断该反应为()。
PCl5的分解反应是PCl5=PCl3+Cl2,在200℃达到平衡时,PCl5有48.5%分解,在300 ℃达到平衡时,有97%分解,则PCl5的分解反应为:
将NH<sub>4</sub>CL(s)放人抽真空的容器中,在613K时发生分解:NH<sub>4</sub>Cl(s)=NH<sub>4</sub>(g)+Cl(g),平衡时压
检验输送Cl2的管道是否漏气所涉及的反应是()
27、在 523K 时, PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2 (g) Kpf =1.85, 则反应的△rGmf (kJ.mol-1)为
56、PCl5(g)的空间构型为三角双锥,P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
PCl5、PCl3、Cl2构成的体系中,如果存在如下化学反应PCl5(气)=PCl3(气)+Cl2(气)则该体系的组分数为2()
已知φө (Cl2/Cl-)= +1.36V,在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是()
PCl5的分解反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解,在573 K 达到平衡时,有97 %分解,则此反应是()