某一气相反应 ,已知在298 K时,k1=0.21s-1,k-2=5×10-9Pa-1·s-1,当温度由298 K升到310 K时,k
某一气相反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-23/956481173269368.png' />,已知在298 K时,k1=0.21s-1,k-2=5×10-9Pa-1·s-1,当温度由298 K升到310 K时,k和k-2的值均增加1倍,试求:
(1)298K时的反应平衡常数Kp;
(2)正、逆反应的实验活化能<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-23/956481185476626.png' />;
(3)298K时反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-23/956481198545878.png' />;
(4)在298K时,A的起始压力为100kPa,若使总压力达到152kPa,所需的时间。
时间:2023-09-23 13:42:57
相似题目
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已知某反应在298K时的Kc1=5,398K时Kc2=11,则反应的△rHθ值正确的为()。
A . <0
B . >0
C . 等于零
D . 不一定
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暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C(s)+O
2
(g)=CO
2
(g)的[已知:CO
2
(g)的
https://assets.asklib.com/psource/2016071715350285223.jpg
(298.15K)=-394.36kJ/mol]:()
A . ['https://assets.asklib.com/psource/2016071715350285223.jpg
>0,不能自发进行B .https://assets.asklib.com/psource/2016071715350285223.jpg
<0,但反应速率缓慢C . 逆反应速率大于正反应速率D . 上述原因均不正确
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298.15K 时,反应CuSO 4 × 5H 2 O(s)==CuSO 4 (s)+5H 2 O(g) 的 K Θ =10 -5 ,则此时平衡的水蒸气的分压力为( ) 。
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已知 MgO SiO2ΔfHmΘ (298.15 K)/ kJ · mol-1 -601.7 -910.9则反应2 MgO(s)+Si(s)=SiO2(s)+2 MgO(s)的ΔrHmΘ (298.15 K)为
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已知AgI的Ksp=K1,[Ag(CN)2]-的K稳=K2,则下列反应的平衡常数K为()AgI(s)+2CN-⇋[Ag(CN)2]-+I-
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已知反应 3 H2 (g)+ N2(g)= 2 NH3(g)ΔrHmΘ=-92.4 kJ·mol-1,若 298 K时 KΘ= 6.75×105 ,则673 K 时的 KΘ 值为
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298 K 时, 反应 BaCl 2 ·H 2 O(s) = BaCl 2 (s) + H 2 O(g) 达平衡时, p (H 2 O) = 330 Pa ,反应的 D r G q m 为 ……… ( )
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已知下列热化学反应方程式及标准焓变值,求298.15K时液态过氧化氢的标准生成焓。
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964783227621232.png' />
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已知298.15K时化学反应则
已知298.15K时化学反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973331017027499.png' />则<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973331000652563.png' />
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4、已知298.15 K时HgO(s)的标准摩尔生成焓为-90.83 kJ·mol-1,HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-58.539 kJ·mol-1。在380 ℃时,分解反应2HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g)的标准平衡常数为9.46×10-4,380 ℃时该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变以及Hg(l) = Hg(g)的标准平衡常数分别是 。
A.37.8 kJ·mol-1,1.2
B.37.8 kJ·mol-1,12
C.-37.8 kJ·mol-1,12
D.-37.8 kJ·mol-1,1.2
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在298.15K时,NaOH与CH3COOCH3皂化反应为二级反应(设NaOH与CH3COOCH3的初始浓度相等),其速率常数k1, NaOH与CH3COOC2H5皂化反应的速率常数k2,它们的关系为k1=2.8k2,试问在相同条件下,当有90%的CH3COOCH3被分解时,CH3COOC2H5分解了
A.32%
B.76%
C.90%
D.96%
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已知298K时反应ICl(g)⇌1/2I2(g)+1/2Cl2(g)的KӨ=2.0×10-3,则反应I2(g)+Cl2(g)⇌2ICl(g)的KӨ为()。
A.4.0×10-3
B.4.0×10-6
C.5.0×10-5
D.2.5×105
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已知反应A=B在298K时k<sub>正</sub>=100k<sub>逆</sub>。正逆反应活化能的关系为().
A.E<sub>n正</sub>>E<sub>n逆</sub>
B.E<sub>n正</sub><E<sub>n逆</sub>
C.E<sub>n正</sub>=E<sub>n逆</sub>
D.不确定
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298 K时,已知如下电池的标准电动势 =0.2680V:(1)写出电极反应和电池反应;(2)计算该电池的电
298 K时,已知如下电池的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956418331827202.png' />=0.2680V:
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956418340743647.png' />
(1)写出电极反应和电池反应;(2)计算该电池的电动势;(3)计算甘汞电极的标准电极电势。
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已知某溶胶的黏度η=0.001 Pa·s,其粒子的密度近似为ρ=1mg·m-3,在1s时间内粒子在x轴方向的平均位移x(—)=1.4×10-5m。试计算:(1) 298 K时,胶体的扩散系数D;(2)胶粒的平均直径d;(3)胶团的摩尔质量。
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在100kPa和298.15K时,反应2KCI(s)→2KCI(s)+2O<sub>2</sub>(g)的等压热Q=-78.034kJ。求反应系统∆Hm=∆U及体积功W。
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某一可逆的元反应,在298.15K时,正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时,k1是k-1的8倍。这说明
A.正反应的活化能和逆反应的活化能相等
B.正反应的活化能一定大于逆反应的活化能
C.正反应的活化能一定小于逆反应的活化能
D.无法比较正、逆反应活化能的相对大小
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在298.15K的标准状态下,反应NH<sub>4</sub>HS(s)=NH<sub>3</sub>(g)+H<sub>2</sub>S(g)达到平衡时,K=0, 095,则平衡时NH<sub>3</sub>的分压为()kPa。
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298.15K时,反应 。试分别计算该反应在298.15 K和373. 15 K的 值。
298.15K时,反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698783391826.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698797124611.png' />。试分别计算该反应在
298.15 K和373. 15 K的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698808433258.png' />值。
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已知298.15K时,浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0,当把该酸溶液稀释后:()。
A.其pH值变大
B.解离度α变大
C.离解常数变大
D.离解常数不变
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甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为()
A.-75.1
B.75.1
C.-150.2
D.150.2
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碳酸氢铵的分解反应为: 2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 已知有关数据如下表:298K时 物质 NaHCO3(s) Na2CO3(s) H2O(g) CO2(g) △fHmθ/KJmol-1 -947.4 -1131 -241.8 -393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298~373 K之间, △rHmθ(T) 及△rSmθ(T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ;
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已知水的离子积常数 在293 K和303K时分别为 和 .试求:(1) 298 K和标准压力时,中和反应 (1)的
已知水的离子积常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419788563844.png' />在293 K和303K时分别为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419802253713.png' />和<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419818383915.png' />.试求:(1) 298 K和标准压力时,中和反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419833651262.png' />(1)的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/95641985010069.png' />的值(设<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419866537108.png' />与温度的关系可以忽略);(2) 298 K时OH-的标准摩尔生成Gibbs 自由能<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419883395762.png' />的值。
已知下述电池的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419898548296.png' />:
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419912501533.png' />
并已知反应 .
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/95641992742983.png' />
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下列电池在298 K时,液体接界处 。已知 (1) 写出电池反应;(2)计算298K时的液接电势和电池总电动
下列电池在298 K时,液体接界处<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421474020238.png' />。
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421481387431.png' />
已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421495094327.png' />(1) 写出电池反应;(2)计算298K时的液接电势和电池总电动势。