已知1mlKMnO₄相当于0.005682gFe²⁺，则下列表示正确的是（)。

已知浓硫酸的密度ρ=1.84g·mL^-1,硫酸质量分数为96.0%,如何配制500.0mLc（H₂SO₄)=0.10molm·L^-1的H₂SO₄溶液？

试计算两个氘核结合成一个氨核时释放的能量。（已知的质量m₀=2.014102u,⁴₂He的质

题4-9图所示电路中Ns为含有独立源的线性电路，已知当I_s=2A时,I=-1A;当I_s=3A时,I=1A,问若要使I=0,I_s应为多少？

已知KMnO₄的相对分子质量为158.04，ε_545nm=2.2×10³，今在545nm处用浓度为0.0020%KMnO₄溶液，3.00cm比色皿测得透光率为( )

已知ksp，AgCl=1.8×10^-10，ksp，Ag₂CrO₄=2.0×10^-12，在Cl^-和CrO₄²⁺浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，情况为（）

用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的H₂C₂O₄溶液时，下列说法正确的是（）。已知H₂C₂O₄的两级离解常数分别为：K_a1=5.9×10^-2，K<sub>

已知在1mol/L H₂SO₄溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO₄标准溶滴定Fe²⁺，其化学计量点的电位值为（）。

已知向量组.齐次线性方程组W_4×4x=0.

取左旋多巴0.5g依法检查硫酸盐，如发生浑浊与标准硫酸钾（每1ml相当于100ug的SO₄²⁺2mg制成对照液比较，杂质限量为（）

已知TH₂C₂O₄/NaOH=0.009004g/mL，则NaOH溶液浓度是()。(M(H₂C₂O₄)= 90.04g•mol^-1)

已知从分离器后取样分析中各组份百分比含量为CH₄：3.61％，H₂：68.26％，CO：15.84％，H₂O：0.53％，CO₂：11.73％，Ar+N₂：0.03％，求新鲜气H/C？

试求题4-25图所示电路中电容电压u_c（t)在t＞0时的函数式.已知u_c（0_)=80V.

将含有0.2molL^-1NH₃和1.0molL^-1NH₄⁺的缓冲溶液与0.02molL^-1Cu(NH₃)₄²⁺溶液等体积混合，有无Cu(OH)₂沉淀生成？[已知Cu(OH)₂的KSP=22X10^-20]

25℃时，已知试计算0.10mol·L^-1Na₂HPO₄溶液的pH.

已知浓H₂SO₄的质量分数为96%，密度为1.84g·mL^-1，如何配制500mL物质的量浓度为0.20mol·L^-1的H₂SO₄溶液？

用c=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c=0.1000mol/L的H₃PO₄溶液时，下列说法正确的是（）。已知H₃PO₄的三级离解常数分别为：<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18714001-18717000/18715303/2017053109252212906.jpg' />

已知邻苯二甲酸（H₂C₈H₄O₄)的求总浓度为0.050mol·L^-1pH为2.50的H₂C

在习题4.12图所示电路中,已知:ε₁=6V,ε₂=4.5V,ε₃=2.5V,R₁=R₂=0.52,R₃=2.50,忽略电源内阻,求通过电阻R₁,R₂和R₃的电流.

已知KMnO₄的相对分子质量为158.03，其摩尔吸光系数ε＝2.2×103，在545nm波长下，用浓度为0.02g/L的KMnO₄溶液，以3.00cm比色皿测得的透过率应为多少？

计算题：某一级公路水泥稳定砂砾基层49个点随机抽样进行压实质量检查，其检测结果为：压实度平均值为97.3%，变异系数为4.2%，试推算具有95%单边置信水平的置信下限。（已知；t_0.95/7=0.240，t_0.975/7=0.281）

在图2-13所示的五杆机构中,已知各构件尺寸（尺寸比例尺u₁=0.001m/mm)和₁、₄的大小

已知两个向量组α₁=（1，2，3)，a₂=（1，0，1)与β₁=（-1，2，t)，β₂=（4，1，5)，问t取何值时，两个向量组等价？并写出等价时的线性表示式

电路如图6-2（a)所示，图（b)为电感电压的波形图，已知R=10Ω，L=4 H，电感电流i_L（0)=0，求电流i<sub>

已知φ^θ（Pb₂+/Pb)=-0.126V,φ^θ（PbSO4/Pb)=-0.359V,计算K_sp^θ（PbSO₄).