如题图所示,有一u形渠道,已知半径,r=0.22m,圆心半角θ=82°,圆弧切点以上梯形断面的外倾角为β=8°,已知跃前断面水深h<sub>1</sub>=0.05m,通过的流量Q=0.04m<sup>3</sup>/s,试求跃后水深h<sub>2</sub>。
在图中,质量为m=12kg、长为l=0.75m的均质杆AB,铰接于固定点A,受到力偶矩M=30N·m的力偶作用,杆的B端与刚性系数k=80N/m的弹簧相连。假设杆从θ<sub>0</sub>=30°时无初速释放,弹簧在杆的初始位置无变形。运动过程中,弹簧借助小轮C保持水平。求当θ=60°时杆的角速度。
已知H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>的pK<sup>θ</sup><sub>s1</sub>、pK<sup>θ</sup><sub>m2</sub>和pK<sup>θ</sup><sub>a3</sub>分别为2.12、7.20、12.36,则PO<sub>4</sub><sup>3-</sup>的pK<sup>θ</sup><sub>b1</sub>为().
质量m、半径r的匀质球位于倾角为θ的斜面底端。开始时球的中心速度为零,球相对过中心且与斜面平行的水平轴以角速度ω<sub>0</sub>旋转,如图所示。已知球与斜面问的摩擦因数μ>tanθ,球在摩擦力作用下会沿斜面向上运动,试求球能上升的最大高度h。
在假设检验中,记H<sub>0</sub>为原假设,则称( )为第一类错误.
设X<sub>1</sub>,…,X<sub>n</sub>是来自均匀分布U(θ,2θ),θ>0的样本,试给出充分统计量.
将Ag-AgCI电板[E<sup>θ</sup>(AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E<sup>θ</sup>(H<sup>-</sup>/H<sub>2</sub>)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为();正级反应();负极反应();电池反应();电池反应的平衡常数为()。
已知炮弹的发射角为θ,初速为v<sub>0</sub>,求抛物线轨道的曲率半径随高度的变化。
25℃时,实验测得电池(Pt)H<sub>2</sub>(φ<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgCl-Ag(s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg<sup>-1</sup>,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ<sup>θ</sup>.
电池Pt|Cl<sub>2</sub>(g,p<sup>θ</sup>)|HCl(a<sub>±</sub>=0.1)|HCI(a<sub>±</sub>=0.05)ICl<sub>2</sub>(g,p<sup>θ</sup>了Pt的电动势为E,液接电动势为E<sub>j</sub>,则().
某化学反应Δ<sub>r</sub>H<sub>m</sub><sup>θ</sup><0,Δ<sub>r</sub>S<sub>m</sub><sup>θ</sup>>0,则该反应的平衡常数K<sup>θ</sup>为()。
设X<sub>1</sub>,X<sub>2</sub>,...,X<sub>n</sub>是来自总体X的一个样本,而X的概率密度函数为其中θ>0是未知参数.(1)
在2Cu<sub>2+</sub>+4I<sup>-</sup>=CuI↓+I<sub>2</sub>中,Eθ(I<sub>2</sub>/2I<sup>-</sup>)=0.54V,Eθ(Cu<sup2+>/CuI)=0.86V,Eθ(Cu<sup>2+</sup>/CuI)>Eθ(I<sub>2</sub>/2I<sup>-</sup>)则反应方向向()。</sup2+>
设X1,…,Xn是来自均匀分布U(0,θ)的样本,θ的先验分布是帕雷托(Pareto)分布,密度函数为其中β,θ<sub>0
设总体X的一个样本为(X<sub>1</sub>,X<sub>2</sub>,...,X<sub>n</sub>),X的分布密度为参数θ>0未知.(1)求0的矩估计量;
298K和p<sup>θ</sup>下,用Pt电极电解0.5mol·kg<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液.若Hp在Cu上的超电势为0.230V.(1)近过计算说明哪种物质先在阴极上析出?(2)阴极上析出H<sub>2</sub>时.残留的Cu<sup>2+</sup>浓度为若干?
图示弹性支座等截面圆拱受静水压力作用,支座弹簧转动刚度为K<sub>θ</sub>。试求稳定方程。并讨论当K<sub>θ</sub>=0及K<sub>θ</sub>→∞时的情形。
已知φ<sup>θ</sup>(Pb<sub>2</sub>+/Pb)=-0.126V,φ<sup>θ</sup>(PbSO4/Pb)=-0.359V,计算K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(PbSO<sub>4</sub>).
设X<sub>1</sub>,…,X<sub>6</sub>是来自(0,θ)内均匀分布的样本,θ>0未知。(1)写出样本的联合密度函数;(2)指出下
分别计算在1mol·L<sup>-1</sup>HCl和1mol·L<sup>-1</sup>HC1-0.5mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液中, 用0.1000mol·L<sup>-1</sup>K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>0<sub>7</sub>滴定20.00mL<sup>-1</sup>0.6000mol·L<sup>-1</sup>Fe<sup>2+</sup>时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂,哪种情况下误差较小?已知在两种条件下,Cr<sub>2</sub>0<sub>7</sub><sup>-</sup>/Cr<sup>3+</sup>的E<sup>θ</sup>=1.00V,指示剂的E<sup>θ</sup>=0.85V,Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>电对在1mol·L<sup>-1</sup>HCl中的E<sup>θ</sup>=0.70V, 而在1mol·L<sup>-1</sup>HCl-0.5mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>中的E”=0.51V.
CaCO<sub>3</sub>能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L<sup>-1</sup>.已知在室温下,反应产物H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的饱和浓度为0.040mol·L<sup>-1</sup>,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO<sub>3</sub>?共需多少浓度的HAc?[已知;K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(CaCO<sub>3</sub>)=4.96X10<sup>-9</sup>,K<sub>a</sub><sup>θ</sup>(HAc)=1.76X10<sup>-5</sup>,K<sub>a1</sub><sup>θ</sup>·K<sub>a2</sub><sup>θ</sup>(H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=4.3X10<sup>-7</sup>X5.61X10<sup>-11</sup>]
The standard equilibrium constant of a reaction was K<sup>Θ</sup><sub>1</sub>=32 at 25 °C and K<sup>Θ</sup><sub>2</sub>=50 at 37 °C. Calculate ΔrG<sup>Θ</sup><sub>m</sub>,Δ<sub>r</sub>H<sup>Θ</sup><sub>m</sub>and ΔrS<sup>Θ</sup><sub>m</sub>of this reaction at 37°C .(ΔrH<sup>Θ</sup><sub>m</sub>was considered a constant in this rage of temperature)
尼古丁(C<sub>10</sub>H<sub>12</sub>N)是二元弱碱K<sub>b1</sub><sup>θ</sup>=7.0X10<sup>-7</sup>,K<sub>b2</sub><sup>θ</sup>=1.4X10<sup>
雷达测量物标方位定位时,为消除天线水平波束宽度(θ<sub>H</sub>)的影响,应该()。