氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu（NH3）4]2+，使铜溶解。
测定Cu2+时，加入氨水作显色剂，生成兰色铜络离子〔Cu（NH3）4〕2+应选择的滤光片是：（）。
稀硫酸滴在铜片上，所发生的反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑。
[Cu（NH3）4]（OH）2中，配位体是（）。
配离子[Cu（NH3）4]2+的K稳=（），K稳越大则说明该配离子（）。
对于配合物[Cu（NH3）4][PtCl4]，下列说法正确的是（）。
在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是（）。
在配合物[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是（）。
在Fe2+、Zn2+、Cu2+中，氧化性最强的离子是（）。
[Cu(en)2]2+的稳定性比[Cu(NH3)4]2+大得多,主要原因是前者
氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH3)2]+，使铜溶解。
配合物 [Cu(NH3)4][PtCl4]和[Pt(NH3)4][CuCl4] 的异构类型属于（ ）
利用Cu(NH3)42+的蓝色以吸光光度法测Cu2+,下列哪些滤光片不适宜
在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，可以作为中心原子有、 、 、 ，可以作为配位体有 、 、 、 、 。
在配离子稳定性比较中，[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+。
在由Cu2＋/ Cu和Ag＋/Ag组成的原电池的正负极中，分别加入一定量的氨水，达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L－1。已知[Cu(NH3)4]2＋的K稳＝2.1×1013，[Ag(NH3)2]＋的K稳＝1.1×107，则电池的电动势比加氨水前 （ ）
[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是
1.已知[CuY] 2- 、[Cu(en)2] 2+ 、[Cu(NH3)4] 2+ 的总形成常数分别为6.3×10 18 、4×10 19 和1.4×10 14 ，则（ ）
[Cu（NH3)4]（OH)2中，配位体是（)。A.Cu2 +B.OH-C.NH3D.[Cu（NH3)4]2+
10、在含有Ag+、Ag（NH3)+和Ag（NH3)2+的溶液中，用银离子选择性电极，采用直接电位法测得的活度是 （)
在配合物[Cu（NH3)4]SO4中，配体是（)
测定Cu2+时加氨水作显色剂生成兰色的铜氨络离子[Cu(NH3)2]2+ ,应选择红色滤光片。此题为判断题(对，错)。
对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，正确的是
【填空题】[Cu（NH3)4]2+的名称为 ，其配位数是 ，配位原子是
