称取一元弱酸HA1.04g，配制成100.0ml，测得其PH=2.64，计算该一元弱酸的PKa的近似值。（HA的摩尔质量M=122.1g/mol）
某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：（）
若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
（2011）某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：（）
溶液中HA和HB两种弱酸的浓度分别为CHA，CHB其电离常数分别为KHA和KHB，可以准确滴定HA而HB不干扰的条件是（）。
某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。
某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）。
某弱酸HA的Ka＝1×10-5，则其0.1mol/L溶液的pH值为
在浓度为c的弱酸HA溶液中，HA、A-和H3O+的浓度之和为ac，则HA的解离度是（ ）
已知HA为一元弱酸，某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸（）请完成下列探究实验： 供选实验试剂与仪器：0.1 mol·L -1 的CH 3 COONa、0.1mol·L -1 的NaA、pH=2的 HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。 I．提出合理假设 假设1：HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2：HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3：_______________。 Ⅱ．甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2，写出预期现象
某弱酸HA的K<sub>a</sub>=2×10<sup>-5</sup>，则A<sup>-</sup>的K<sub>b</sub>为( )。
当弱酸(HA)和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述关系时，缓冲容量最大的是()。
在0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液中有0.010%的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准解离常数为（).
在25℃时，弱酸及其盐(HAc与NaAc)组成的缓冲溶液，当c(HAc)=0.060mol·dm<sup>-3</sup>，c(Ac<sup>-</sup>)=0.20mol·dm<sup>-3</sup>时，该溶液中c(H<sup>+</sup>)约为(已知HAc的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />=1.76×10<sup>-5</sup>)( )。
某弱酸型指示剂<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/9936001-9939000/93c77d01f962cb086c2a875b0b85c254.png' />则该指示剂的理论变色范围为()。
pH不变时，一元弱酸HA的浓度增大，将导致HA的分布系数增大。（)
向pH=3.0的某一元弱酸HA溶液中滴加少量pH=3.0的盐酸，则溶液pH将：（)。
若弱酸HA的Ka=0×10-则其10mol/L溶液的pH为（）
某三元弱酸则0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HA溶液的pH为（).A、6.0 B、7.0 C、8.0 D、10.0
某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10<sup>-5</sup>，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）
称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度（)
图示三铰拱支座A的水平反力HA是()。<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/2021-11/18/1438/20211118110949216.png' />
已知一元弱酸HA溶液的浓度为c（HA)，溶液中HA、A<sup>-</sup>和H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>的浓度之和为ac（HA)，则HA的解离度a（HA)为（).
21、用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/L的某一元弱酸HA（pKa=5.0），则可用的指示剂为
