（2012）在铜锌原电池中，将铜电极的c（H+）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势：（）
原电池是由两根电极插入（）溶液中组成的。
将Ag–AgCl电极［Eø（AgCl/Ag）=0.2222V］与饱和甘汞电极［Eø=0.2415V］组成原电池，电池反应的平衡常数为（）。
在原电池中，发生还原反应的电极称为（）。
在铜锌原电池中，将铜电极的c（H）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势：（）
在金属的某2个部分形成不同的电极电位组成原电池，会使金属发生（）。
原电池两电极间的最大电位差叫做原电池的（）。
现有铁电极与标准氢电极组成原电池，测得其电动势为0.44V，根据有关公式计算得铁的标准电极电位应为（）。
原电池是由两根电极插入( )溶液中组成的。
由可见电极构成宏观电池，主要有（）电池。 Ⅰ.原； Ⅱ.异金属接触； Ⅲ.盐浓差； Ⅳ.氧浓差； Ⅴ.应力腐蚀。
酸度计测定溶液的pH值是基于参比电极和指示电极组成的化学原电池的电动势与溶液的（）有关。
根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？
根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的是哪一个？
当P(H2)=100kPa和纯水构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时，则电动势E应为
当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生：
原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是
如果半电池反应的电极电势与溶液pH有关，则原电池的电动势也必然与溶液pH有关。
原电池表达式习惯上把正极写在左边，该电极进行氧化反应;把负极写在右边，该电极进行还原反应。（)
高中生在原电池学习中存在典型偏差认识，如将电极材料和电极反应物笼统的称为“电极”，二者不加区分，电极材料和电极反应物作用混淆。
某浓差原电池由两个氢电极组成，两个氢电极中H<sub>2</sub>的分压相同，但H<sup>+</sup>浓度不同。则该浓差原电池的标准电动势和电动势分别为（)
在铜锌原电池中，将铜电极的则铜电极的电极电势（）
3、电极极化的结果总是使阳极的电极电势 ，阴极电极电势 ；这使得随电流密度的增加电解池消耗的能量 ，原电池对外所做的电功 。
30、某氢电极与饱和甘汞电极（j f =+0.240V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299V，则溶液的 pH 值是
