ΔF（自由能）值代表化学反应的方向，ΔF＜0代表（）。
已知反应 https://assets.asklib.com/psource/2016030815443180664.jpg ；ΔH<0，向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比1：3充入N 2 和H 2 ，在一定条件下发生反应。下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y可能是（）。 https://assets.asklib.com/psource/2016030815445735687.jpg
下列哪一种方法是基于所有的生物学反应都伴随着"焓变"，以热的释放和吸收的形式反映出来而进行测定（）
在下列反应中，焓变等于AgBr（s）的ΔfHmθ的反应是（）。
高温下非自发、低温下自发的反应，通常是ΔS（）0，ΔH（）0的反应。
有助于反应3O2（g）→2O3（g），ΔH298=288.7KJ/mol正向进行的条件是（）
下列反应中，哪个是表示ΔH=ΔHfA、gB、r（s）的反应？（）
下列方法中是基于所有的生物学反应都伴随着"焓变"，以热的释放和吸收的形式反映出来而进行测定的方法是（）
一定的温度压力下，气体在固体表面发生吸附，其系统的焓变ΔH小于零。
13、反应的焓变ΔrHθm 与物质的标准摩尔生成焓ΔfHθm都是化学反应热。
破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，O===O键的键能为498 kJ·mol－1，根据热化学方程式H2（g）＋O2（g）===H2O（l） ΔH＝－286 kJ·mol－1，判断H2O分子中O—H键的键能为（）
反应N<sub>2</sub>+2O<sub>2</sub>=N<sub>2</sub>O, ΔH=9.16kJmol<sup>-1</sup>,降低温度,反应速率将（）;化学平衡将（）。
某气体反应在标准状态下，25℃时，△rGmӨ=45kJ·mol-1,△rHmӨ=90kJ·mol-1。现假定ΔS和ΔH均不随温度而变，问此反应在什么温度下达到平衡（)。
已知在298K和标准压力下，反应C(金刚石)+0.5O2(g)=CO(g)的标准摩尔焓变为ΔrHmӨ，则该ΔrHmӨ值与下述哪个焓变相当：
已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—已知N 2 ＋O 2 ===2NO为吸热反应，Δ H ＝＋180 kJ·mol － 1 ，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol － 1 、498 kJ·mol － 1 ，则N—O键的键能为（）
在等温、等压下进行的化学反应，由于ΔH=ΔU+pΔV，所以ΔH一定大于ΔU。（)
葡萄糖（C6H12O6)和硬脂酸（C<sub>16</sub>H<sub>36</sub>O<sub>2</sub>)在体内完全氧化时，反应的标准摩尔焓变分别是-2820kJ·mol<sup>-1</sup>和-11381kJ·mol<sup>-1</sup>。试讨论动物淀粉（以葡萄糖为单体所形成的高分子化合物)和脂肪酸，哪一种是更有效的体内能量贮备形式？
101.325kPa下铁水的沸点为3133K,此条件下铁水的摩尔蒸发焓Δ<sub>VAP</sub>H<sub>m</sub>=349kJ·mol<sup>-1</sup>,则Imol铁水蒸发过程的熵变ΔS=（)J·K<sup>-1</sup>.
在标准状态下的反应H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ？mol-1，由此可知HCl（g）的标准摩尔生成焓变应为（）kJ？mol-1
在标准状态下的反应H2（g)＋Cl2（g)＝2HCl（g)，其ΔHθ＝－184.60 kJ·mol-1，由此可知HCl（g)的ΔfHθ为
18、一定量理想气体从同一始态出发，分别经历（1）恒温可逆膨胀，（2）绝热可逆膨胀，到达具有相同体积的终态，以 ΔH1、ΔH2、W1、W2 分别表示两过程的焓变和功，则有
已知在298 K和标准条件下，反应 （1/2) H2（g) + （1/2) F2（g) = HF（g) 的摩尔焓变为-271.1 kJ？mol-1，则此时反应的ΔU（）
在下列反应中，焓变等于AgBr（s) 的ΔfHmө的反应是（)。
109、当一个化学反应的ΔrCp,m等于零时，该反应的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变都不受温度影响。
